氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
氧化物的化学定义1
氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
在元素的特征氧化物中，所有短周期元素的氧化物都是白色的，而长周期中却有一些元素的.氧化物是有颜色的，例如第四周期钾～锰特征氧化物的颜色的变化。
常见的氧化物如二氧化碳（CO）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。
扩展资料：
分类总结
①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物
②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）
④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物
氧化物的化学定义2
一、碳的几种单质
1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，坚硬的；b代表black，黑的。6b最软，颜色最深；6h最硬，hb软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、c60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的.化学性质却完全相同！
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性：
完全燃烧（氧气充足），生成co2：c+o2点燃co2
不完全燃烧（氧气不充足），生成co：2c+o2点燃2co
3、还原性：c+2cuo高温2cu+co2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集co只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2）选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca（oh）2】
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体————干冰
2、化学性质：
1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：co2+h2o==h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3 == h2o+ co2↑碳酸不稳定，易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca（oh）2==caco3↓+h2o本反应可用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：c+co2高温2co（吸热反应，co2是氧化剂，c是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的co2、o3、ch4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质：（h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2co+o2点燃2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
【h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
2）还原性：co+cuo △ cu+co2 【非置换反应】应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
学习化学的方法
学好化学，就要课前预习，课时抓重点听，笔记挑着做，课后自己回想，想不起的时候再向自己看书
如果有时间，建议自己总结知识，构建知识网络图，如果总结不出来，可以考虑用vcm仿真实验，在总结方面效果很好，可以通过实验帮你串起所有知识点
化学方程式是每一次考试的重中之重，是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关
化学基本知识点
1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
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